Name / Bezeichnung | Erklärung | Beispiele aus anorganischen Chemie / Organischen Chemie |
Zersetzungsreaktion | Eine komplexe Substanz zerfällt in mehrere einfachere Substanzen. |
Zersetzung von Quecksilberoxid HgO → Hg + O2
TNT-Explosion: 2C7H5N3O6(s) → 7CO2(g)+5H2O(g)+3N2(g)+O2(g) |
Synthesereaktion | Zwei oder mehr Stoffe verbinden sich zu einem neuen Stoff |
Wasserbildung 2H2+O2 → 2H2O
Ethanol aus Ethylen: C2H4 + H2O → C2H5OH |
Austauschreaktion | Zwei komplexe Substanzen tauschen ihre Bestandteile aus und bilden zwei neue Substanzen |
Laborherstellung von Wasserstoff 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Reaktion von Ethanol mit Brommethan C2H5OH+C2H5Br→C2H5O−C2H5+HBr |
Substitutionsreaktionen | Atome einer Substanz ersetzen Atome einer anderen. Dies tritt typischerweise zwischen einer einfachen und einer komplexen Substanz auf. |
Säure-Base-Reaktion: NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3+H2O
Nukleophile Substitution von Halogenalkane CH3Br+OH− → CH3OH+Br− |
Redoxreaktionen | Bei diesen Reaktionen kommt es zu einer Übertragung von Elektronen. Eine Substanz gibt Elektronen ab (Oxidation), während die andere sie aufnimmt |
Reaktion von Eisen mit Sauerstoff: 4Fe+3O2→2Fe2O3
Verbrennung von Methan: CH4+2O2→CO2+2H2O |
Säure-Base-Reaktionen | Eine Säure reagiert mit einer Base, wodurch Wasser und ein Salz entstehen. |
Reaktion von Salzsäure mit Natriumhydroxid: HCl+NaOH→NaCl+H2O Oxidation von Ethanol zu EthanalC2H5OH+[O]→C2H4O+H2O |
Fällungsreaktionen | Hierbei bildet sich ein schwerlöslicher Feststoff (Niederschlag), wenn zwei gelöste Ionenverbindungen miteinander reagieren. |
Fällung von Silberchlorid: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Benzol mit Bromwasserstoff C6H6(aq)+HBr(aq)→C6H5Br+H2
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Komplexbildungsreaktionen | Metallionen bilden mit Molekülen oder Ionen (Liganden) einen Komplex |
Kupferkomplex: Cu2++4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
Glycin mit Kupfer(II)-ionen. Glycin + Cu2+→[Cu(Gly)₂]2+ |
Polymerisationsreaktionen | Kleine Moleküle (Monomere) verbinden sich zu langen Kettenmolekülen (Polymeren). Ein Beispiel dafür ist die Herstellung von Kunststoffen |
Silikate: nSiO2+nM2O→(SiO2)n+(M2O)n
Herstellung von Kunststoffen. Ethylen – Polyethylen: nC2H4 → (C2H4)n |
Einige weitere Reaktionsarten in der organischen Chemie:
- Eliminierungsreaktionen: Abspaltung von Atomen oder Gruppen aus einer Verbindung, oft zur Bildung einer Doppelbindung.
Beispiel: Dehydratation von Alkoholen zu Alkenen. - Addition: Reaktion, bei der Atome oder Gruppen an eine ungesättigte Verbindung addiert werden.
Beispiel: Addition von Wasserstoff an Alkene. - Hydrolyse: Spaltung einer chemischen Verbindung unter Beteiligung von Wasser.
Beispiel: Hydrolyse von Estern. - Condensationsreaktionen: Zwei Moleküle verbinden sich unter Abspaltung eines kleinen Moleküls (oft Wasser).
Beispiel: Bildung von Peptidbindungen. - Transesterifikationsreaktionen: Austausch von Alkoholen in Estern.
Beispiel: Umwandlung von Triglyceriden in Biodiesel. - Diels-Alder-Reaktionen: Cycloaddition zwischen einem Diene und einem Dienophil zur Bildung von cyclischen Produkten.
Beispiel: Diels-Alder-Reaktion von 1,3-Butadien mit Acrolein. - Radikalische Reaktionen: Reaktionen, bei denen Radikale (Atomsorten mit unpaired electrons) beteiligt sind.
Beispiel: Radikalische Polymerisation. - Nukleophile Substitution: Ein Nukleophil ersetzt eine Abgangsgruppe in einer organischen Verbindung.
Beispiel: SN1- oder SN2-Reaktionen. - Elektrophile Aromatische Substitution: Elektrophile substituieren Wasserstoffatome in aromatischen Ringen.
Beispiel: Nitration von Benzol.
- Aldolreaktionen: Reaktion von Aldehyden oder Ketonen zur Bildung von β-Hydroxyketonen oder Aldehyden.
Beispiel: Bildung von Hydroxylbutanal. - Wasserstoffierung: Addition von Wasserstoff an ungesättigte Verbindungen.
Beispiel: Wasserstoffierung von Ölen zu Fetten. - Oxidation von Alkoholen: Umwandlung von Alkoholen in Ketonen oder Aldehyden.
Beispiel: Oxidation von Ethanol zu Acetaldehyd. - Reduktion von Ketonen und Aldehyden: Umwandlung in Alkohole.
Beispiel: Reduktion von Aceton zu Isopropanol. - Säurekatalysierte Dehydratisierung: Entfernung von Wasser unter Säureeinfluss.
Beispiel: Dehydratisierung von Alkoholen zu Alkenen. - Silylierung: Schutz von Hydroxylgruppen durch Bildung von Silylethern.
Beispiel: Trimethylsilylierung von Alkoholen. - Aminosäurekondensation: Reaktion zwischen Aminosäuren zur Bildung von Peptiden.
Beispiel: Bildung von Dipeptiden. - Baeyer-Villiger-Oxidation: Umwandlung von Ketonen in Ester.
Beispiel: Oxidation von Cyclohexanon zu Capronsäureester. - Michael-Addition: Reaktion eines Nukleophils mit einem α,β-ungesättigten Carbonylverbindung.
Beispiel: Addition von Malonsäureester an Acrylsäure. - Friedel-Crafts-Alkylierung: Einführung einer Alkylgruppe in einen aromatischen Ring.
Beispiel: Alkylierung von Benzol mit Chlorpropan. - Friedel-Crafts-Acylierung: Einführung einer Acylgruppe in einen aromatischen Ring.
Beispiel: Acylierung von Benzol mit Benzoylchlorid. - Cycloaddition: Bildung von zyklischen Verbindungen durch die Addition von zwei oder mehr Molekülen.
Beispiel: [2+2]-Cycloaddition von Alkenen. - Ritter-Reaktion: Bildung von Nitrilen aus Alkoholen und Alkenen.
Beispiel: Umwandlung von Isobuten in Isobutyronitril. - Kondensationspolymerisation: Bildung von Polymeren durch Abspaltung kleiner Moleküle.
Beispiel: Bildung von Nylon aus Dicarbonsäuren und Diaminen. - Ringöffnung: Öffnung von zyklischen Verbindungen zu linearen Produkten.
Beispiel: Ringöffnung von Epoxiden zu Alkoholen. - Nucleophilic Aromatic Substitution (NAS): Substitution an einem aromatischen Ring durch ein Nukleophil.
Beispiel: Reaktion von Chlornitrobenzen mit Natriumthiol. - Krebs-Zyklus-Reaktionen: Biochemische Reaktionen, die zur Energiegewinnung führen.
Beispiel: Umwandlung von Citrat in Isocitrat. - Reaktionen der Grignard-Reagenzien: Bildung organischer Verbindungen durch Reaktion mit Carbonylverbindungen.
Beispiel: Reaktion von Grignard-Reagenzien mit Aldehyden und Ketonen. - Photochemische Reaktionen: Chemische Reaktionen, die durch Licht ausgelöst werden.
Beispiel: Photochemische Reaktion von Benzophenon. - Enzymatische Reaktionen: Biologische Reaktionen, die durch Enzyme katalysiert werden.
Beispiel: Enzymatische Hydrolyse von Stärke. - Wurtz-Reaktion: Kopplung von Halogeniden zu Alkenen.
Beispiel: Bildung von Alkenen aus Alkylhalogeniden mit Natrium