Ameisen, Bienengift, Ziegenmilch (Capronsäure, Capra in italienisch = Ziege), Naturöle etc.
sp2
Ab C1 – farblose Flüssigleiten, stechendes Geruch, sehr gut mischbar mit Wasser,
Van der Waals Kräfte, Bildung von Dimeren
C=O ist sp2 Außerdem nur EN-Säuren, also C=C
Sehr reaktionsfähig: Salzbildung, Wasserstoffentwicklung, Esterbildung, etc
Anzahl der COOH-Gruppen, C-Kettenlänge, Vorhandensein von Halogenen erhöht die Sauerstärke, Benzolring delokalisiert elektronen und schwächt Sauercharakter
Phenol < Alkohol < MonoCS < DiCS. Phenole – wegen Delokalisierung der Elektronen. Alkohole sind generell schwächer als CS, das C-Atom ist nicht so stark polarisiert. Disäueren besitzen mehr sauren Protonen als MonoCS
Polarisiertes C-Atom, stärker polarisiert als bei Alkoholen. Wegen +I-Effekt wird mit steigender C-Kette Sauercharakter schwächer
Minus I- Effekt der Carbonylgruppe (C=O). Diese polarisiert die Hydroxylbindung. Daraus resultiert eine leichtere Fähigkeit der Abspaltung des Protons. Hohe Elektronegativität bei Halogenen verursacht Elektronenzug in Richtung Halogen (-I-Effekt), dadurch wird das Proton leichter in die Lösung gehen = stärkere Säure
Alkane sind generell reaktionsträge, fast nur Substitutionsreaktion, keine Polarität, keine Ladungsverteilung, nicht geeignet für Sn – Reaktionen, gesättigt und sp3-hybritisiert.
