Nachhilfe-Studio

Massenanteil, Molarität, Molalität

1. Aus 40% Schwefelsäure ( D₁ = 1,303 g/mL) will man 250 mL einer 0,01064 M ( D₂ = 1,052 g/mL) herstellen. (Mr = 98,08 g/mol)
   a) Berechnen Sie den prozentualen Massenanteil von Schwefel in Schwefelsäure
   b) Wie gross ist Molarität der 40% .-er Lösung ?
   c) Wie viel gramm Säure mit welcher masse Wasser vermischt man für gewünschte Lsg?
   d) Berechnen Sie den massenanteil der Säure in der zweiten Lösung
2. 250,0 g CuSO₄ * 6H₂O (M_CuSO4 = 159,6 g/mol,  M_{CuSO4 *6H2O} = 267,7 g/mol) werden in 700,0 gramm Wasser dest. gelöst.
   a) Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung des Salzes CuSO4
   b) Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung des Salzes CuSO₄*6H₂O
   c) Berechnen Sie den massenanteil des gelösten Salzes in der Lösung
   d) Wie viel Mol Salz liegt in der Lösung vor ?
3. Wieviel gramm Wasser dest. mit welchem Volumen einer 3,50 M Lsg. NaOH (Mr = 40,0 ) ( D₁ = 1,080 g/mL) muss man vermischen, um 250 mL einer 10% Lsg. zu erhalten ?  ( D₂ = 1,060 g/mL)
4. Wie viel Gramm Salz und welche Masse von Wasser sind benötigt zur Herstellung von 50 g einer 0,50% Salzlösung ? (M_r = 58,44 g/mol) Dichte sei 1 g/mL
   a) Berechnen Sie die Molarität der Lösung
   b) Berechnen Sie die Molarität der Lsg 1 nach der Zugabe von 700,0 dest. Wasser.
5. Wie bereitet man 700,0 g ( D = 1,050 g/mL) einer 3,50 M Lsg. NaOH (M_r = 40,0 ) ?
   a) Berechnen Sie den massenanteil des gelösten Salzes in der Lösung
   b) Man gibt zu der Lösung 700,0 mL Wasser dest. Berechte neue Molarität der Lösung
6. 100 g Kaliumacetat K(CH₃COO) sind in einem Gemisch aus 10 mL Essig ( 96,00% ) und 890 mL dest. Wasser gelöst. Endvolumen 900 mL.
7. Wieviel mL einer 20,0% Ammoniak-Lösung mir der Dichte D = 0,923 g/mL benötigt man zur Herstellung von einem Liter 0,3 M Ammoniak-Lösung mit der Dichte 1 g/mL?
   (M(NH3) = 17,0 g/Mol)
8. Vermischt wurde 400,0 mL einer 20,0% .-er Schwefelsäure (Dichte 1,250 g/mL) mit 200,0 mL einer 15,0% .-er Schwefelsäure. (Dichte 1,150 g/mL). Berechnen Sie die molare Konzentration der resultierenden Lösung. (M = 98,0 g/mol)
9. Aus 40% Schwefelsäure ( D₁ = 1,303 g/mL) will man 250 mL einer 1,06351 M ( D₂ = 1,052 g/mL) herstellen. (Mr = 98,08 g/mol)
   a) Berechnen Sie den prozentualen Massenanteil von Schwefel in Schwefelsäure
   b) Wie gross ist Molarität der 40% .-er Lösung ?
   c) Wie viel gramm Säure mit welcher masse Wasser vermischt man für gewünschte Lsg?
   d) Berechnen Sie den massenanteil der Säure in der zweiten Lösung.
10. Eine Lösung enthält 120 mg Silber (I)-Kationen in einem Liter. Wieviel Milligramm Silber-
    Iodid lässt sich aus 200 ml dieser Lösung maximal ausfällen ?
    (M(Ag) = 107,9 g/mol) (M(I) = 126,9 g/mol)
11. Vermischt wurden zwei Lösungen: Lösung 1 mit V1 = 120 ml und Dichte D₁ = 1,2 g/mL  Lösung 2 mit V₂ = 280 ml und Dichte D₂ = 1,4 g/mL
    Berechnen Sie die Dichte der resultierenden Lösung.
12. Vermischt wurde zwei Lösungen der natronlauge. Lsg1: V₁ = 300,0 ml; C1 = 0,25 mol / L  Lösung 2: V₂ = 600,0 ml; C₂ = 0,65 mol / L
    a. Berechnen Sie die Konzentration der resultierenden Lösung in mol/L
    b. Berechnen Sie die Dichte resultierenden Lösung, wenn bekannt ist: D₁= 1,15 g/mL    D₂= 1,20 g/mL
    c. Berechnen Sie die prozentuale Konzentration der resultierenden Lösung    (M_r = 40,0 g/mol)
13. 250,0 mg Calciumchlorid werden in 2 Liter Wasser gelöst. Man entnimmt aus dieser Lsg  500,0 mL zur Fällung von Calciumcarbonat. Wieviel Milligramm Niederschlag lässt sich
    daraus maximal fällen? (M_(Ca) = 40,0 g/mol)
    (M_(C) = 12,0 g/mol) (M_(O) = 16,0 g/mol) (M_(Cl) = 35,45 g/mol)
14. 250,0 g CuSO₄*6H₂O (M_CuSO4  = 159,6 g/mol, M_{CuSO4 * 6H2O} = 267,7 g/mol) werden in 700,0 gramm  Wasser dest. gelöst.
    a. Berechnen Sie den massenanteil des gelösten Salzes in der Lösung
    b. Wie viel Mol Salz liegt in der Lösung vor ?
15. Berechnen Sie die Stoffmengekonzentration einer Schwefelsäure (M = 98,0 g/mol) mit dem Massenanteil ω = 16% (Dichte D = 1,20 g/mL) Sie destillieren aus 3 Liter einer 16% .-er Schwefelsäure 750,0 mL Wasser ab. Berechnen Sie den Massenanteil der resultierenden Lösung.
16. Eine Lösung enthält 2 gramm Chrom (III)-Ionen in einem Liter wässriger Lösung.  Wieviel Milligramm Chrom(III)oxid erhält man, wenn man in 200,0 mL dieser Lösung die Cr-Ionen als Chrom(III)-hydroxid ausfällt und es anschliessend durch Erhitzen
    in Cr₂O₃ umwandelt? (M_(Cr) = 52,0 g/mol) (M_(O) = 16,0 g/mol)
17. Wieviel mL einer 20,0% HCl-Lösung mir der Dichte D = 0,90 g/mL benötigt man zur Herstellung von einem Liter 0,45 M HCl-Lösung mit der Dichte 0,95 g/mL?  (M_(HCl) = 36,5 g/Mol)
18. Berechnen Sie die Stoffmengekonzentration einer Phosphorsäure (M = 98,0 g/mol) mit dem Massenanteil ω = 20% (Dichte D = 1,11 g/mL) Sie destillieren aus 2 Liter einer 20% .-er Phosphorsäure 500,0 mL Wasser ab. Berechnen Sie den Massenanteil der resultierenden Lösung.
19. Eine Lösung enthält 1 gramm Aluminium (III)-Ionen in einem Liter wässriger Lösung. Wieviel Milligramm Aluminiumoxid erhält man, wenn man in 100,0 mL dieser Lösung die Al-Ionen als Aluminiumhydroxid ausfällt und es anschliessend durch Erhitzen
    in Aluminiumoxid umwandelt? (M_(Al) = 27,0 g/mol) (M_(O) = 16,0 g/mol)