Ordnungszahl, Massenzahl

AUFGABE 1.

Um welches Ion / Element handelt es sich hier? Schreibe korrekte chemische Formel!

  • Das Ion weist 8 Elektronen in der M-Schale auf und ist einfach negativ geladen
  • Das Ion weist 12 Protonen, 12 Neutronen und 10 Elektronen auf
  • Das Ion weist 8 Protonen, 8 Neutronen und 10 Elektronen auf
  • Das Ion ist dreifach positiv geladen und hat die Ordnungszahl 13
  • Das Ion weist 10 Elektronen in der L-Schale auf und ist dreifach negativ geladen
  • Das Ion weist 19 Protonen und 18 Elektronen auf
  • Das in der M-Schale liegende Element weist im Grundzustand 14 Elektronen auf
  • Das Ion weist 0 Elektronen in der N-Schale auf und ist zweifach positiv geladen
  • Das Ion weist 53 Protonen, 74 Neutronen und 54 Elektronen auf
  • Das Ion wiegt 27u und ist dreifach positiv geladen
  • Das Ion ist vierfach positiv geladen und hat die Ordnungszahl 32
  • Das Ion weist 10 Elektronen in der L-Schale auf und ist zweifach negativ geladen
  • Das Ion weist 35 Protonen und 34 Elektronen auf
  • Das in der N-Schale liegende Element weist im Grundzustand 19 Elektronen auf

 

AUFGABE 2.

Bestimme für folgende Ionen / Elemente die Ordnungszahl ( Z), die relative Masse (m), Anzahl von Protonen (P), Anzahl von Neutronen (N) und die Anzahl der Elektronen (e) sowie die Periode n

  • Ca2+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • Br– Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • O2-             Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • N3+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • Si             Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • C2+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • Ba2+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • Li+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • S2+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • F– Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • P5+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • Rb+ Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____
  • S2-             Z = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___; äußere Schale: ____
  • SrZ = ___;  m = ___; P = ___; N = ___; e = ___;  n = ___;  äußere Schale: ____

 

AUFGABE 3.

Um welches Ion / Element handelt es sich hier? Schreibe korrekte chemische Formel!

  • Z = 15; 10 Elektronen
  • P = 13; Ladung 3+
  • Schale: N; Im Grundzustand 36 Elektronen
  • P = 14; N = 14; Ladung 4+
  • Masse 9u; 2 Elektronen
  • Z = 5; 2 Elektronen
  • P = 16; Ladung 6+
  • Schale: M; Im Grundzustand 12 Elektronen
  • P = 15; N = 16; Ladung 5+
  • Masse 137u; Ladung 2+

 


AUFGABE 4.

Stelle Verhältnisformel für folgende Salze und skizziere anschliessend die Schalen für beide Ionen. Zeige mit dem Pfeil den Elektronenübergang !

  • Natriumbromid (bestehend aus Natriumkation und Br– – Anion)
  • Calciumsulfid (bestehend aus Calciumkation und S2- – Anion)
  • Ammoniak (bestehend aus H+-Kation und N3- – Anion)
  • Aluminiumoxid (bestehend aus Al3+-Kation und O2- – Anion)
  • Natriumsulfid (bestehend aus Natriumkation und S2- – Anion)
  • Berylliumoxid (bestehend aus Be2+-Kation und O2- – Anion)
  • Lithiumchlorid (bestehend aus Lithiumkation und Cl– – Anion)
  • Aluminiumsulfid (bestehend aus Al3+-Kation und S2- – Anion)
  • Siliciumoxid (bestehend aus Si4+-Kation und O2- – Anion)
  • Bariumiodid bestehend aus Ba2+-Kation und I– – Anion)