Nachhilfe-Studio

F1. C-109   Auf das Wievielfache des Ausgangsvolumens muss eine Salzsäurelösung mit Wasser verdünnt werden, damit der pH-Wert von 4 auf 6 steigt? Auf das

1. 4-fache
2. 2⁴-fache
3. 6/4-fache
4. 10^6/4-fache
5. 100-fache

F2. C-109   Man neutralisiert 10 ml einer Salzsäurelösung (pH-Wert = 4). Welches Volumen einer Natronlauge  pH = 9 muss man zugeben?

Antwort wählen:

1. 20 ml
2. 40 ml
3. 10 ml
4. 100 ml
5. 80 ml

F3. C-109   Eine Flusssäure-Lösung hat eine Hydroniumionen-Konzentration von 0,001 mol/l. Wie groß ist der pH-Wert der Lösung?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

F4. C-109   Verdünnt man eine Natronlauge-Lösung mit dem pH-Wert von 12 auf das 100-fache, so ist der neue pH-Wert gleich

1. 14
2. 10
3. 8
4. 0,12
5. 10¹²

F5. C-109   Die Konzentration der H⁺ -Ionen beträgt in einer wässrigen Lösung 10^-4 M.

Die Konzentration der OH^– – Ionen beträgt in dieser Lösung:

1. 10^-10 M
2. 10^-4 M
3. 10^-14 M
4. 0,0001 M
5. 10 M

F6. C-109   Es sollen 2 ml Flusssäure mit dem pH-Wert von 3 mit Natronlauge (pH-Wert von 8) neutralisiert werden. Wie viel Volumen an Natronlauge ist dafür notwendig?

1. 200 L
2. 20 ml
3. 2000 ml
4. 500 ml
5. 1500 ml

F7. C-109   Der pH-Wert von einer Lösung beträgt 5. Die Konzentration der OH^– – Ionen beträgt in dieser Lösung:

1. 10^-5 M
2. 10^-9 M
3. 9 M
4. 10^-4 M
5. 10^-10 M

F8. C-109   Welche Konzentration an Protonen hat eine Lösung mit dem pOH-Wert von 3 ?

1. 10^-3 M
2. 11 M
3. 10^-11 M
4. 0,10M
5. 0,001

F9. C-109   Wie viel ml einer 0,05M Lösung Bariumhydroxid benötigt man zur vollständigen Neutralisation von 200ml einer 0,1M Lösung Flusssäure

1. 400 ml
2. 100 ml
3. 800 ml
4. 200 ml
5. 50 ml

F10. C-109   Wie viel Gramm Natronlauge (M = 40 g/Mol) muss man in 2 Liter Wasser auflösen, um einen pH-Wert von 10 zu erreichen?

1. 8 gr
2. 4 gr
3. 4 mg
4. 16 mg
5. 8 mg

F11. C-109  Welche Aussage rund um den pH-Wert stimmt NICHT ?

1. pH-Wert kann auch negative Werte annehmen
2. Die Summe pH und pOH ist gleich 14
3. pH-Wert einer Ammoniak-Lösung ist grösser 7
4. Je grösser ist die H⁺-Konzentration, um so grösser ist der pH-Wert
5. Zugrunde der Funktionsweise eines pH-Indikators liegt eine Gleichgewichtsreaktion

F12. C-109   Welche Verbindung reagiert in wässriger Lösung basisch?

1. Trichloressigsäure
2. Kochsalz
3. Ammoniak
4. Schwefeldioxid
5. Kohlendioxid

F13. C-109  Welche Aussage trifft zu?

1. Magensaft ist sauer und Darmsaft ist basisch
2. Magensaft ist sauer und Speiche ist leicht basisch
3. Speichel ist leicht sauer und Darmsaft ist basisch
4. Speiche ist leicht sauer und Darmsaft ist sauer
5. Darmsaft ist sauer und Magensaft ist sauer

F14. C-109

Welche Aussage ist FALSCH?

1. Indikatoren dienen ausschließlich zum Nachweis von Basen.
2. Indikatoren ändern ihre Farbe, wenn sie mit Säuren oder Laugen in Berührung kommen.
3. Ist der pH-Wert > 7, ist die wässrige Lösung basisch.
4. Phenolphthalein ist ein pH – Indikator.
5. Ist eine wässrige Lösung neutral, so gilt: c (H⁺) = 10^-7M

F15. C-109

Gibt man zu 1 Liter Lösung (pH=5) 9 Liter Wasser dest., so ist der neue pH-Wert

1. 6
2. 4
3. 5,5
4. 9/5
5. 0,00001

F16. C-109

Eine Lösung mit pH= 2 wurde auf pH=6 verdünnt. Der Verdünnungsfaktor beträgt

1. 4
2. 10000
3. 400
4. 100
5. 1000000

F17. C-109

0,365g Chlorwasserstoff  (M=36,5 g/mol) löst man in einem Liter Wasser. Der pH-Wert der Lösung beträgt

1. 10
2. 0,01
3. 2
4. 3,65
5. 12

F18. C-109

Welche Konzentration an Protonen hat eine Lösung mit dem pH = 4?

1. 10^-14 M
2. 10⁴ M
3. 10¹⁴ M
4. 10^-4 M
5. 0,0004 M

F19. C-109

Welche Konzentration an Protonen hat eine Lösung mit dem pOH = 5?

1. 10^-5 M
2. 10⁵ M
3. 0,00001 M
4. 0,00005 M
5. 10^-9 M

F20. C-109

0,04 g Natriumhydroxid (M = 40g/mol) werden in 1 Liter Wasser gelöst.

Der pH-Wert der Lösung beträgt …

1. 0,4
2. 10^-4
3. 10^-11
4. 11
5. 4

F21. C-109

Die Hydronium-Konzentration in einer Lösung beträgt 10^-1 M.

Der pH-Wert beträgt …

1. 0,010
2. 0,1
3. 1
4. 10
5. 13

F22. C-109

Die Hydroxidanionen-Konzentration in einer Lösung beträgt 10^-2 M.

Der pH-Wert beträgt …

1. 0,012
2. 12
3. 0,2
4. 0,01
5. 2

F23. C-109

Zu 2L einer Lösung mit Hydronium-Konzentration von 0,5M werden 2L destilliertes Wasser hinzugefügt. Die resultierende Konzentrazion von Hydronium-Ionen beträgt

1. 0,25 M
2. 0,2 M
3. 0,5 M
4. 0,4 M
5. 1 M

F24. C-109

Zu 3L einer Lösung mit Hydroxidanionen – Konzentration von 2M werden 7L destilliertes Wasser hinzugefügt. Die resultierende Konzentrazion von Hydroxidanionen – Ionen beträgt

1. 0,2 M
2. 2 M
3. 0,3 M
4. 7 M
5. 1 M

F25. C-109

Zu 1,5L einer Lösung mit einem hohen Anteil an Hydroxidanionen werden 13,5L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt?    Der neue pH-Wert …

1. Wird 10 mal grösser
2. Wird 10 mal kleiner
3. Wird 13,5 mal grösser
4. Wird 13,5 mal kleiner
5. Verändert sich nicht

F26. C-109

Zu 2,5L einer Lösung mit einem hohen Anteil an Hydronium-Ionen werden 12,5L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt?     Der neue pH-Wert …

1. Wird 10 mal kleiner
2. Wird 12,5 mal grösser
3. Wird 10 mal grösser
4. Wird 2,5 mal kleiner
5. Verändert sich nicht

F27. C-109

Zu 2L einer Lösung mit einem hohen Anteil an Hydroxidanionen werden 18L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt?      Der neue pH-Wert …

1. Wird 10 mal grosser
2. Wird 18 mal grosser
3. Wird 100 mal kleiner
4. Wird 10 mal kleiner
5. Verändert sich nicht

F28. C-109

Zu 2L einer Kochsalz-Lösung mit einem hohen Anteil an NaCl werden 18L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt?      Der neue pH-Wert …

1. Wird 10 mal grosser
2. Wird 18 mal grosser
3. Wird 100 mal kleiner
4. Wird 10 mal kleiner
5. Verändert sich nicht

F29. C-109

Der pH-Wert einer 0,01M Lösung NaOH ist

1. 100
2. 0,1
3. 4
4. 2
5. 12

F30. C-109

Der pH-Wert einer Lösung ist gleich pH = 8. Die Konzentration von Protonen ist …

1. 0,8
2. 0,008
3. 10^-8
4. 10^-6
5. 10⁶

F31. C-109

0,01 mol NaOH ist in 10 L Wasser gelöst. Welche Aussagen für die entstandene Lösung treffen zu?

1. pH = 11
2. pOH = 11
3. pH + pOH = 14
4. c(OH^–) = 1mmol/L
5. c(H+) = 10^-11 mol/L

1. 1,3,4,5 stimmt
2. 2,3,4,5 stimmt
3. 1,3 stimmt
4. 2,4,5 stimmt
5. 1,3,5 stimmt

 

Zusätzliche Aufgaben zum Thema Oswaldische Verdünnungsgesetz und Dissoziationsgrad

F1. C-1109  Dissoziationsgrad von Essigsäure beträgt bei der Konzentration von 0,01M 4%.  Wie groß ist daraus die ursprüngliche Konzentration von Essigsäure ?

1. 4 M
2. 0,25 M
3. 0,04 M
4. 0,0004 M
5. 2,5 M

F2. C-1109 Die Anfangskonzentration von Essigsäure beträgt 0,1M. Und der pH-Wert der Lösung pH = 3. Berechnen Sie daraus den Dissoziationsgrad in %

1. 3%
2. 0,3%
3. 1%
4. 11%
5. 1,1%

F3. C-1109 Dissoziationsgrad einer Säure beträgt 2% bei einer Anfangskonzentration von 0,5M. Wie groß ist die Konzentration von H⁺ Kationen ?

1. 0,1 M
2. 0,01 M
3. 2,5 M
4. 0,25 M
5. 1,25 M

F4. C-1109 Berechnen Sie die Säurekonstante aus folgenden Daten: Dissoziationsgrad ist 0,02%;  Konzentration der Säure c = 0,02M

1. 5*10^-10
2. 1*10^-10
3. 4*10^-10
4. 10
5. 0,0004

Schlüssel

A 1    B 2    C 3    D 4    E 5

A 6    B 7    C 8    D 9    E 10

A 15  B 14  C 13  D 12  E 11

A 16  B 17  C 18  D 19  E 20

A 25  B 24  C 23  D 22  E 21

A 26  B 27  C 28  D 29  E 30

A 35  B 34  C 33  D 32  E 31

A 36  B 37  C 38  D 39  E 40

A 45  B 44  C 43  D 42  E 41