Chemische Bindung
Nennen Sie die Grundtypen der chemischen Bindung!
Kovalente Bindung
- Unter welchen Bedingungen wird der kovalente Bindungstyp bevorzugt?
- Wie äußert sich der kovalente Bindungscharakter in den Eigenschaften von Molekülsubstanzen?
- Worauf beruhen VB- und МО-Näherung der kovalenten Bindung?
- Was versteht man unter Hybridisierung?
- Nennen Sie die Hybridisierungsmöglichkeiten des Kohlenstoffatoms
- Was sind sigma- und pi-Bindungen?
- Erklären Sie das Auftreten von cis-trans-Isomerie bei Verbindungen mit Mehr-fachbindungen !
- Worauf beruhen die chromophoren Eigenschaften von Mehrfachbindungen?
- Definieren Sie die Begriffe Bindigkeit und Bindungsordnung!
- Was besagt die Oktettregel?
- Stellen Sie die Elektronenformeln für die Verbindungen H20, NH3, CH4, C02, CO auf!
- Was sind isostere Moleküle?
- Welche Aussage macht die Doppelbindungsregel, und wie kann man sie begründen?
- Geben Sie eine Erklärung für die unterschiedlichen Molekülgrößen von 02 und S8 bzw. N2 und P4!
- Inwiefern können Elemente höherer Perioden mehr als vierbindig auftreten?
- Welcher Valenzzustand des Phosphoratoms gestattet die Beschreibung der Bindungsverhältnisse im gasförmigen PCl5
- Was sind delokalisierte π-Bindungen ?
- Wie kann das Auftreten delokalisierter π-Bindungen im Benzen formelmäßig zum Ausdruck gebracht werden?
- Geben Sie die mesomeren Grenzformeln für das Nitration an!
- Was versteht man als polare Kovalenz?
- Definieren Sie den Begriff Elektronegativität!
- Was ist ein Dipolmoment?
- Welche Beziehung besteht zwischen den Elektronegativitätsdifferenzen und dem Bindungscharakter in binären Verbindungen?
- In welcher Weise werden Molekülorbitale gebildet?
- Wie definiert man im МО-Modell die Bindungsordnung?
- Geben Sie das МО-Diagramm für F2 an!
- Diskutieren Sie die Bindungsverhältnisse im 02-Molekül nach der VB- und der MO-Methode!
- Welche Bindungsordnungen liegen im CO und NO vor?
- Was ist eine Dreizentrenbindung?
- Diskutieren Sie die Bindungsverhältnisse in Elektronenmangel- und Elektronen-Überschußverbindungen !
- Geben Sie Grund- und Valenzzustand des Kohlenstoffatoms an und begründen Sie damit die Molekülstruktur von Methan!
- Auf welche Weise können Molekülstrukturen durch ein elektrostatisches Modell beschrieben werden?
- Wie wird die Struktur des Wassermoleküls durch verschiedene Bindungsmodelle erklärt?
- Welche Struktur besitzt das NH3-Molekül?
lonenbeziehung
- Welche typischen Eigenschaften zeigen Stoffe, die aus Ionen aufgebaut sind?
- Warum lösen sich salzartige Verbindungen am besten in polaren Lösungsmitteln?
- Definieren Sie die Begriffe Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität!
- Was versteht man unter der Gitterenergie?
- In welcher Weise kann die Gitterenergie von NaCl aus atomaren Größen be¬rechnet werden?
- Inwiefern hängt der Gittertyp einer Ionenverbindung von den Radienverhält¬nissen der beteiligten Ionen ab?
- Welche Gittertypen liegen im KCl und NH4Cl vor?
- Wie erklärt sich die zunehmende Farbigkeit in den Verbindungsreihen? AgCl weiß, AgBr hellgelb, AgI gelb, HgO orange, HgS rot, As2O3 weiß, As2S3 gelb
Bindungsverhältnisse in Komplexen
- Welche Aussage über die Bildung von Komplexen macht die Edelgasregel von Sidgwick?
- Wie läßt sich der in Anwesenheit von Komplexbildnern spontan erfolgende Übergang, von Co2+ zu Co3+ erklären?
- Begründen Sie die unterschiedliche Stabilität von [Fe(CN)6]3- und [Fe(CN)6]4-!
- Erklären Sie den Aufbau der einkernigen Metallcarbonyle des Nickels, Eisens und Chromiums mit Hilfe der Edelgasregel!
- Was versteht man unter magnetisch normalen und magnetisch anomalen Komplexen?
- Wie erfolgt nach PAULTNG die Bindung zwischen Zentralatom und Ligand?
- Stellen Sie nach PAULING die Elektronenformeln für die Komplexe [Co(NH3)6]3+, [CoCl4]2-, [Ni(CN)4)2- auf!
- Erklären Sie die Begriffe Hoch- und Niederspinkomplexe, (high spin, low spin), Innen- und Außenbahntyp (inner orbital, outer orbital) an Hand der Elektronenformeln der Verbindungen [FeF6]3- und [Fe(CN)6]3-!
- Inwiefern findet die Bevorzugung gerader Koordinationszahlen im elektrostatischen Modell eine einfache Erklärung
- Begründen Sie auf elektrostatischer Grundlage die unterschiedliche Stabilität von Ammin- und Aquakomplexen der Übergangsmetallionen!
- Von welchen Aussagen geht die Ligandenfeldtheorie aus?
- In welche Symmetriegruppen können die d-Orbitale eingeteilt werden?
- Erklären Sie die Termaufspaltung im oktaedrischen Ligandenfeld!
- Welche Faktoren entscheiden über die Elektronenbesetzung der Spaltterme?
- Welche Übergangsmetallionen bilden Hoch- und Niederspinkomplexe?
- Wie erklärt die Ligandenfeldtheorie die Farbe von Übergangsmetallverbindungen?
- Was versteht man unter der spektrochemischen Reihe?
- Geben Sie eine Erklärung für die unterschiedlichen Farben der Komplexe [Ni(H20)6]2+ und [Ni(NH3)6]2+ grün blauviolett
- Begründen Sie mit Hilfe der Ligandenfeldtheorie das unterschiedliche magnetische Verhalten der Komplexionen [FeF6]3+ und [Fe(CN)6]3- !
- Erläutern Sie den Begriff Ligandenfeldstabilisierungsenergie!
- Geben Sie eine Erklärung für die Abstufung der Komplexstabilität in der Reihe der zweiwertigen Ionen von Mn < Fe < Co < Ni < Cu > Zn.
- Begründen Sie die bemerkenswerte kinetische Stabilität von Chromium(III)-und Cobalt(III)-Komplexen!
Metallbindung
- Was besagt das Elektronengasmodell des metallischen Zustandes?
- Was sind Legierungen?
- Erklären Sie den Begriff intermetallische Phase!
- Von welchen Vorstellungen geht das Bändermodell aus?
- Erklären Sie die Eigenschaften von Isolatoren, Halbleitern und Leitern mit Hilfe des Bändermodells!
- Worauf beruhen Eigenleitung und Störstellenleitung in Halbleitern?
Van-der-Waalssche Wechselwirkungen
- Durch welche Effekte entstehen Van-der-Waalssche Kräfte?
- Was versteht man unter einer Wasserstoffbrückenbindung?
- Nennen Sie drei Beispiele für Van-der-Waals- Kräfte