V. Hauptgruppe

 

  1. Welche Elemente gehören zur 5. Hauptgruppe des Periodensystems?
  2. Geben Sie eine Übersicht über die 5. Hauptgruppe (Valenzorbitale, Oxydations­stufen, Elementsubstanzen)!
  3. Wie stellt man Distickstoff in der Schule und im Labor her, wie gewinnt man ihn in der Technik?
  4. Wie sind die Bindungsverhältnisse im N2-Molekül?
  5. Beschreiben Sie die Elementsubstanzen des Phosphors näher!
  6. Wie wird Phosphor technisch hergestellt?
  7. Geben Sie einen Überblick über die binären Wasserstoffverbindungen der 5. Hauptgruppe!
  8. Begründen Sie die außerordentliche wirtschaftliche Bedeutung des Ammoniaks!
  9. Wie wird Ammoniak technisch hergestellt?
  10. Welche physikalischen und chemischen Eigenschaften hat Ammoniak?
  11. Wie stellt man Ammoniak im Labor her?
  12. Beschreiben Sie Phosphor(III)- und Phosphor(V)-chlorid!
  13. Ordnen Sie die Oxide des Stickstoffs nach der jeweiligen Oxydationsstufe des Stickstoffs, beschreiben Sie ihr Aussehen, welche davon sind Säureanhydride?
  14. Wie stellt man NO im Labor her, welche Eigenschaften hat es?
  15. Welche Oxide bilden Phosphor, Arsen, Antimon und Bismut?
  16. Beschreiben Sie die Oxide des Phosphors!
  17. Welche Eigenschaften hat die salpetrige Säure?
  18. Formulieren Sie dabei auch die Umsetzungen zwischen I– MnO4– mit HN02–
  19. Wie wird Salpetersäure technisch hergestellt?
  20. Welche Eigenschaften hat Salpetersäure?
  21. Was ist der Unterschied zwischen einer nichtoxydierenden und einer oxydie­renden Säure?
  22. Warum lösen sich z.B. Al, Cr, Au nicht in konzentrierter Salpetersäure?
  23. Was ist „Königswasser“ und warum ist Gold darin löslich?
  24. Formulieren Sie die chemischen Gleichungen für folgende Reaktionen: Oxy­dation von I– mit konz. HNO3; Reduktion von N03– mittels Monowasserstoff in alkalischer Lösung zu NH3; Auflösen von Ag und von Cu in konz. HNO3!
  25. Geben Sie einen Überblick über die Sauerstoffsäuren des Phosphors!
  26. Phosphorige Säure verbraucht bei der Neutralisation mit Natronlauge nur zwei Äquivalente OH–, unterphosphorige Säure nur ein Äquivalent OH– . Warum?
  27. Orthophosphorsäure ist eine dreiwertige Säure, sie bildet demnach drei Reihen Salze. Schreiben Sie die Formeln und Namen der jeweils drei Natrium- und Calciumsalze auf!
  28. Was versteht man unter den kondensierten Phosphaten? In welche drei große Gruppen kann man sie einteilen? Wozu werden sie verwendet?
  29. Wie kommt Phosphor in der Natur vor?
  30. Wie stellt man Superphosphat, wie Doppelsuperphosphat her? Was sind NPK-Komplexdünger?
  31. Zur Einstellung einer wäßrigen Iodlösung wird eine Lösung von As2O3 ver­wendet. Gehen Sie von der Reaktionsgleichung für die Umsetzung von I2 mit H3AsO3 aus und berechnen Sie, welche Molarität die Iodlösung hat, wenn zur Reduktion von 45 ml Iodlösung 276,0 mg As2O3 verbraucht wurden.
  32. Wieviel Kubikmeter Ammoniak (Normzustand) werden gebraucht zur Her­stellung von a) 198 t, b) 264 t, c) 792 t Ammoniumsulfat?