Avogadrosches Gesetz, Avogadro-Zahl
A1 Wie viel wiegt:
a) 2,4089E+25 Moleküle Natrium ?
b) 4,5 Liter Sauerstoff O2
c) 3,0111E+25 Chlorid-Ionen Cl-
d) 125 ml Helium He
e) 2,7100E+24 Moleküle Schwefelsäure H2SO4
f) 625 dL Schwefeldioxid SO2
A2 Wie viel Moleküle oder Teilchen sind in:
a) 9,0 mol K
b) 0,80 g Na
c) 10,0 Liter Sauerstoff ?
d) 0,40 mmol Schwefelsäure H2SO4
e) 112 ml Chlor Cl2
f) 6,667 µg Phosphorsäure H3PO4
A3 Berechne das Volumen folgender Gasmengen
a) 45,0 g Sauerstoff
b) 4,0 g Stickstoff
c) 50,0 g Wasserstoff
d) 2,0 g Kohlenstoffdioxid
e) 560,0 g Neon
A4 Berechne das Volumen folgender Stoffe:
a) 5,800 g Gold ( D = 19,3 g/cm3 )
b) 5,250 g Kohlenmonoxid (CO)
c) 24,00 g Blei ( D = 11,34 g/cm3 )
d) 19,75 g Schwefeldioxid SO2
e) 5,250 g Kupfer ( D = 8,9 g/cm3 )
f) 0,313 g Sticktofmonoxid NO
A5 Wie gross ist die Dichte von
a) Kohlenmonoxid (CO)
b) Schwefeldioxid
c) Sticktofmonoxid
d) Chlor
e) Sauerstoff
f) Wasserstoff ?
A6 Berechne die molare Masse unbekanntes Gases:
a) es hat eine Dichte D= 12,662 g/L
b) 2,658 kg hat 3,6372E+26 Moleküle
c) 5,952 g sind genau 0,090 Mol
d) es hat eine fünfache Dichte von Wasserstoff
e) 5,250 mg hat 7,1839E+20 Moleküle
f) 0,800 µg sind genau 1,05E-08 Mol
Zusammengesetzte Aufgaben
Z1 Berechnen Sie die Anzahl der Eisenmoleküle in
50,0 gramm einer Mischung, bestehend aus
33% Fe2O3   und 35% FeO.