Nachhilfe-Studio

Multiple Choice

A1. Welche der folgenden Aussagen treffen nicht zu?

1. Die Entropie eines Systems kann nicht absolut bestimmt werden.
2. Die innere Energie eines Systems kann nicht absolut bestimmt werden.
3. Die freie Enthalpie berücksichtigt die Entropieänderung der Umgebung.

A2. Welche der folgenden Größen ist eine Zustandsfunktion?

1. A Innere Energie U
2. Enthalpie H
3. Volumen V
4. Entropie S
5. Freie Enthalpie  G
6. Stoffmenge n

A3. Das chemische Potential

1. wird während einer freiwillig ablaufenden Reaktion kleiner.
2. wird während einer freiwillig ablaufenden Reaktion größer.
3. wird nach einer freiwillig ablaufenden Reaktion null.

A4.  Welche Aussagen treffen auf Phasenübergänge zu?

1. Bei Phasenübergängen ändert sich die Entropie des Systems sprunghaft.
2. B Bei Phasenübergängen bleibt die Entropie des Systems konstant.
3. Nur bei Phasenübergängen liegen zwei Phasen gleichzeitig vor.
4. Zwei Phasen sind immer im Gleichgewicht.

A5. Isochore ist ein Prozess bei

1. Konstantem Druck
2. Konstantem Volumen
3. Konstanter Inneren Energie
4. Konstanter Temperatur
5. Konstanter Gesamtenergie

A6. Bei welchen Zustandsänderungen gibt es keine Änderung der inneren Energie U?

1. Isothermen (dT = 0)
2. Adiabaten (dS = 0)
3. C Isobaren ( dp = 0)
4. D Isochoren (dV = 0)

A7. Ordne die Buchstaben mit entsprechenden Zahlen

A8. Welche Annahmen müssen für ideale Gase gemacht werden:

1. Kein Eigenvolumen.
2. Nur inelastische Stöße zwischen Teilchen.
3. Nur elastische Stöße zwischen Teilchen.
4. Keine Stöße mit der Wand.