Fragen und Aufgaben zum Thema:
Physikalische Chemie
Thermodynamik (C-305)
F1. C-305
Welche Aussage stimmt NICHT:
Endergonische Reaktion kann …
- exotherm sein
- endotherm sein
- reversibel sein
- freiwillig ablaufen
- gasförmige Reaktanden enthalten
F2. C-305
Eine exergonische Reaktion …
- muss erzwungen werden.
- setzt Energie frei.
- verbraucht Energie
- ist eine Redox-Reaktion
- läuft spontan ab.
F3. C-305
Jede exotherme Reaktion …
- läuft freiwillig ab.
- erhöht die Entropie des Systems.
- erhöht die Entropie der Umgebung.
- Benötigt Energie für den Ablauf
- erhöht die Gesamtentropie
F4. C-305
Wann kann ein chemisches Prozess IMMER freiwillig ablaufen?
- dH>0 und dS>0
- dH>0 und dS<0
- dG>0 und dH<0
- dH<0 und dS>0
- dH<0 und dS<0
F5. C-305
Für eine Gleichgewichtsreaktion bei der Temperatur 300K gilt: dH = -600kJ/mol. Wie gross ist der Wert der Entropieänderung für diese Reaktion?
- -300 kJ/mol K
- 300 kJ/mol K
- -2 kJ/mol K
- -0,5 kJ/mol K
- 900 kJ/mol K
F6. C-305
Gegeben sei die Reaktion: H2(g)+I2(s) → 2HI(g) mit dH= -50 kJ/mol; dS = 25 J/K. Ab welcher Temperatur läuft die Hinreaktion freiwillig ab?
- ab 200 K
- ab 2000 K
- ab 20 K
- ab 2 K
- ab 1250 K
F7. C-305
Bei welchen der folgenden Vorgänge nimmt die Entropie zu?
- Natriumchlorid löst sich in Wasser auf.
- Wasser wird zu Eis.
- Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu gasförmigem Wasser.
- Wasserstoff und Chlor reagieren zu Chlorwasserstoff.
- Schwefel und Sauerstoff reagieren zu Schwefeldioxid.
F8. C-305
Für die Reaktion H2 + O2 = H2O bei der Temperatur T = 300K gilt: dH = 600 kJ/mol; dS = -15 J/mol K. Wieviel mol Wasserstoff wurde in einem Experiment verbrannt, wenn die Reaktionswärme 1200 kJ betrug?
- 2 mol
- 600 mol
- 40 mol
- 540 mol
- 0,5 mol
F9. C-305
Eine Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Welche Aussage trifft für sie zu?
- Die Temperatur und Entropieänderung sind antiproportional
- Die Gleichgewichtskonstante ist gleich Null
- Die Reaktion ist Exotherm
- Die Reaktion ist Endotherm
- Die Veränderung der Entropie ist negativ
F10. C-305
Berechnen Sie die Freie Enthalpie der Reaktion H2 + I2 = 2HI bei T = 300K, aus folgenden Daten: dHR = 300 kJ/mol; dSR = 100 J/mol K
- -2970 kJ/mol
- 700 kJ/mol
- 270 kJ/mol
- -29700 J/mol
- -29,70 kJ/mol
F28. C-109
Zu 2L einer Kochsalz-Lösung mit einem hohen Anteil an NaCl werden 18L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt? Der neue pH-Wert …
- Wird 10 mal grosser
- Wird 18 mal grosser
- Wird 100 mal kleiner
- Wird 10 mal kleiner
- Verändert sich nicht
Schlüssel
A 1 B 2 C 3 D 4 E 5
A 6 B 7 C 8 D 9 E 10
A 15 B 14 C 13 D 12 E 11
A 16 B 17 C 18 D 19 E 20
A 25 B 24 C 23 D 22 E 21
A 26 B 27 C 28 D 29 E 30
A 35 B 34 C 33 D 32 E 31
A 36 B 37 C 38 D 39 E 40
A 45 B 44 C 43 D 42 E 41