Fragen und Aufgaben zum Thema:

Physikalische Chemie

Thermodynamik (C-305)

 

F1. C-305

Welche Aussage stimmt NICHT:

Endergonische Reaktion kann …

  1. exotherm sein
  2. endotherm sein
  3. reversibel sein
  4. freiwillig ablaufen
  5. gasförmige Reaktanden enthalten

 

F2. C-305

Eine exergonische Reaktion …

  1. muss erzwungen werden.
  2. setzt Energie frei.
  3. verbraucht Energie
  4. ist eine Redox-Reaktion
  5. läuft spontan ab.

 

F3. C-305

Jede exotherme Reaktion …

  1. läuft freiwillig ab.
  2. erhöht die Entropie des Systems.
  3. erhöht die Entropie der Umgebung.
  4. Benötigt Energie für den Ablauf
  5. erhöht die Gesamtentropie

 

F4. C-305

Wann kann ein chemisches Prozess IMMER freiwillig ablaufen?

  1. dH>0 und dS>0
  2. dH>0 und dS<0
  3. dG>0 und dH<0
  4. dH<0 und dS>0
  5. dH<0 und dS<0

 

F5. C-305

Für eine Gleichgewichtsreaktion bei der Temperatur 300K gilt: dH = -600kJ/mol. Wie gross ist der Wert der Entropieänderung für diese Reaktion?

  1. -300 kJ/mol K
  2. 300 kJ/mol K
  3. -2 kJ/mol K
  4. -0,5 kJ/mol K
  5. 900 kJ/mol K

 

F6. C-305

Gegeben sei die Reaktion: H2(g)+I2(s) → 2HI(g)  mit dH= -50 kJ/mol;  dS = 25 J/K.    Ab welcher Temperatur läuft die Hinreaktion freiwillig ab?

  1. ab 200 K
  2. ab 2000 K
  3. ab 20 K
  4. ab 2 K
  5. ab 1250 K

 

F7. C-305

Bei welchen der folgenden Vorgänge nimmt die Entropie zu?

  1. Natriumchlorid löst sich in Wasser auf.
  2. Wasser wird zu Eis.
  3. Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu gasförmigem Wasser.
  4. Wasserstoff und Chlor reagieren zu Chlorwasserstoff.
  5. Schwefel und Sauerstoff reagieren zu Schwefeldioxid.

 

F8. C-305

Für die Reaktion H2 + O2 = H2O bei der Temperatur T = 300K gilt:  dH = 600 kJ/mol;  dS = -15 J/mol K. Wieviel mol Wasserstoff wurde in einem Experiment verbrannt, wenn die Reaktionswärme 1200 kJ betrug?

  1. 2 mol
  2. 600 mol
  3. 40 mol
  4. 540 mol
  5. 0,5 mol

 

F9. C-305

Eine Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Welche Aussage trifft für sie zu?

  1. Die Temperatur und Entropieänderung sind antiproportional
  2. Die Gleichgewichtskonstante ist gleich Null
  3. Die Reaktion ist Exotherm
  4. Die Reaktion ist Endotherm
  5. Die Veränderung der Entropie ist negativ

 

F10. C-305

Berechnen Sie die Freie Enthalpie der Reaktion H2 + I2 = 2HI bei T = 300K, aus folgenden Daten: dHR = 300 kJ/mol; dSR = 100 J/mol K

  1. -2970 kJ/mol
  2. 700 kJ/mol
  3. 270 kJ/mol
  4. -29700 J/mol
  5. -29,70 kJ/mol

 

F28. C-109

Zu 2L einer Kochsalz-Lösung mit einem hohen Anteil an NaCl werden 18L destilliertes Wasser hinzugefügt. Welche Aussage über den pH-Wert der Lösung stimmt? Der neue pH-Wert …

  1. Wird 10 mal grosser
  2. Wird 18 mal grosser
  3. Wird 100 mal kleiner
  4. Wird 10 mal kleiner
  5. Verändert sich nicht

 

 

Schlüssel

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A 25  B 24  C 23  D 22  E 21

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A 35  B 34  C 33  D 32  E 31

A 36  B 37  C 38  D 39  E 40

A 45  B 44  C 43  D 42  E 41