Redox

F1. C-117

In welcher Verbindung ist ein Element mit derselben Oxidationszahl wie Chrom in K2Cr2O7 enthalten? Antwort wählen:

  1. Cl2O2
  2. C2H5OH
  3. (MnO4)–
  4. VO2+
  5. K2MnO4

 

F2. C-117

Bei der Oxidation eines Aldehyds entsteht …        Antwort  wählen:

  1. ein Ester.
  2. ein Alken.
  3. ein Keton.
  4. ein Alkohol.
  5. eine Carbonsäure.

 

F3. C-117

Welche Aussage trifft zu?

  • Mit Ausnahme der Kohlensäure und mancher ihrer Derivate sind alle organischen Verbindungen verbrennbar.
  • Biologische Zellen bestehen ausschließlich aus organischen Verbindungen.
  • Alle organischen Verbindungen enthalten Kohlenstoff.
  • Isomere sind Verbindungen der gleichen Summenformel
  • Atmung ist keine Redox-Reaktion
  1. A) nur 1 B) 1,3       C) alle         D)1,3,4          E) 1,2

 

F4. C-117

Welche Aussage ist richtig? Benutze: E° (Cu/Cu2+)=0,35V; E° (Zn/Zn2+)=-0,76V

  1. Bei einer Zink/Kupferzelle wird die Kupferelektrode verzinkt
  2. Bei einer Zink/Kupferzelle wird Zink reduziert, Kupfer oxidiert.
  3. Bei einer Zink/Kupferzelle wird Zink oxidiert, Kupfer reduziert.
  4. Bei einer Zink/Kupferzelle geht Kupfer in Lösung.
  5. Bei einer Zink/Kupferzelle wird die Zinkelektrode verkupfert

 

F5. C-117

Was ist richtig?

  1. Reduktionen sind exotherm, d.h. verlaufen bei der Wärmeabgabe
  2. Bestimmte Elemente geben immer an andere Elektronen ab.
  3. Oxidationen sind von der Anzahl der Protonen abhängig
  4. Redoxvorgänge sind keine Gleichgewichtsreaktionen.
  5. Ein anderes equivalentes Wort für Oxidation in der Chemie ist: Verbrennung

 

 

F6. C-117

Bei der Reaktion C + O2   -> CO2 ist …

  1. C das Reduktionsmittel, O2 das Oxidationsmittel.
  2. O2 as Reduktionsmittel, C das Oxidationsmittel.
  3. C der Elektronenakzeptor.
  4. O2 der Elektronendonator.
  5. Oxidationsmittel ist Kohlenstoff

 

F7. C-117

Bei Redox-Reaktionen wandern Elektronen …               Antwort wählen:

  1. vom unedlen zum edlen Reaktionspartner.
  2. vom Reaktionspartner mit der höheren zu dem mit der niedrigeren Anzahl an Sauerstoffatomen.
  3. vom Reaktionspartner mit der höheren zu dem mit der niedrigeren Elektronegativität.
  4. vom Reaktionspartner mit der höheren zu dem mit der niedrigeren Oxidationszahl.
  5. vom Reaktionspartner mit der höheren zu dem mit der niedrigeren Konzentration.

 

F8. C-117

Welche Aussage trifft auf eine Redoxreaktion nicht zu?

  1. Bei einer Oxidation entstehen Elektronen.
  2. Bei einer Redoxreaktion entsteht immer ein Salz.
  3. Bei einer Reduktion werden Elektronen benötigt.
  4. Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab.
  5. Die Anzahl der aufgenommenen Elektronen ist gleich der Anzahl von abgegebenen Elektronen.

 

F9. C-117

Wenn ein Element der elektrochemischen Spannungsreiche ein kleineres Potential als ein Anderes hat, dann wird es …

  1. resuziert
  2. ein Gas.
  3. oxidiert
  4. ein Feststoff.
  5. Elektronen aufnehmen

 

F10. C-117

In welcher Verbindung ist ein Element mit derselben Oxidationszahl wie Mangan in CaMnO4enthalten?

  1. Cu3PO4
  2. CO(NH2)2
  3. K2S2O3
  4. KClO4
  5. Li2Cr2O7

 

F11. C-117

In welcher Verbindung hat Kohlenstoff die größte Oxidationszahl?

  1. C2H6
  2. CH4
  3. HCHO
  4. CH3COOH
  5. CO32-

 

F12. C-117

Welche Aussage trifft zu?

  1. Oxidation bedeutet Aufnahme von Elektronen
  2. Bei der Reaktion von zwei Elementen ist das elektronegativste ein Reduktionsmittel
  3. Der Begriff “Oxidation” verhält sich zu “Elektronenaufnahme” wie “Verbrennung” zu “Elektronenabgabe”
  4. Bei einer Reduktion warden die Elektronen aufgenommen
  5. Redox-Reaktion ist immer reversible, d.h. es läuft in beiden Richtungen ab.

 

F13. C-117

Unter diesen Verbindungen NaClO,   Na2S2O3,  Cr2O3,  PbO2,  KClO3

hat ein der Elemente die höchste Oxidationszahl von

  1. +2
  2. +3
  3. +4
  4. +5
  5. +6

 

F14. C-117

Welche Aussage trifft zu?  Beim Verbrennen eines Stoffes …

  1. wird Kohlendioxid gebildet
  2. werden Elektronen ausgetauscht
  3. entsteht Sauerstoff
  4. wird Kohlenstoff verbrauch
  5. werden die Elektronen verbrannt

 

F15. C-117

Die Oxidationszahl beschreibt

  1. formale Ladungen von Atomen
  2. formale Ladungen von Ionen
  3. formale Ladungen von Molekülen
  4. reele Ladungen von Molekülen
  5. reele ladungen von Ionen

 

 

 

 

 

F16. C-117 A

Folgende Normalpotentiale sind geordnet angegeben:
E° K/K+       = -2,92 V E° 2Br/Br2 = +1,07 V
E° Zn/Zn2+   = -0,76 V E° 2Cl/Cl2  = +1,36 V
E° Sn/Sn2+   = -0,14 V E° Mn2+/Mn04– = +1,51 V
E° Cu/Cu2+   = +0,34 V E° 2F–/F2 +2,85 V
E° Fe2+/Fe3+ = +0,77 V

Welche Aussage trifft NICHT zu?

  1. Oxidation von Cl– und Br – Ionen ist durch Manganat-Ionen möglich
  2. Mindestens ein Teilchen aus der Liste kann Fluor F2 nicht oxidieren
  3. Reduktion von Zinn (Sn2+) Ionen ist durch Zink möglich
  4. Oxidation von Mn2+ -Ionen kann nur durch Fluor F2  erfolgen
  5. Eisen Fe3+ ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Cu2+
  6. nur 2
  7. nur 1, 2 und 5
  8. nur 2 und 4
  9. nur 4 und 5
  10. nur 3, 4 und 5

 

F17. C-117

Folgende Normalpotentiale sind geordnet angegeben:
E° K/K+       = -2,92 V E° 2Br/Br2 = +1,07 V
E° Zn/Zn2+   = -0,76 V E° 2Cl/Cl2  = +1,36 V
E° Sn/Sn2+   = -0,14 V E° Mn2+/Mn04– = +1,51 V
E° Cu/Cu2+   = +0,34 V E° 2F–/F2 +2,85 V
E° Fe2+/Fe3+ = +0,77 V

 

Welche Reaktion würde spontan ablaufen

  1. Chlor-Anionen werden von Brom zum elementaren Chlor oxidiert
  3. Eisen II-Wertig wird von Kupfer zum Eisen III-Wertig oxidiert
  4. unter höheren Temperaturen

 

F18. C-117

Eine galvanische Zelle arbeitet mit folgenden Redoxpaaren:

E° 2C1–/C12 = +1,34V      E° 2I–/I2 = + 0,54V

Die EMK dieser Zelle unter Standardbedingungen beträgt …

  1. 1,88 V
  2. -1,88 V
  3. 0,5 V
  4. -0,5 V
  5. 0,54 V

 

 

F19. C-117

Welche der folgenden Aussagen über die Spannungsreihe trifft NICHT zu?

  1. In der Spannungsreihe werden die Redox-Paare nach ihrem Standardpotential geordnet
  2. Metalle mit negativem Potential bezeichnet man als unedel.
  3. Die Potentiale werden auf die Standard-Wasserstoffelektrode bezogen.
  4. Metalle mit positivem Standardpotential lösen sich in verdünnten Säuren unter Wasserstoffentwicklung
  5. Die Potentialdifferenz zwischen zwei Halbzellen wird auch als elektromotorische Kraft bezeichnet

 

F20. C-117

Cadmium kann von Salzsäure zum Ion oxidiert werden. Wie gross ist das Standartpotenzial E° Cd/Cd2+, wenn die Zelle Cd/Cd2+ / Cu/Cu2+

bei Normalbedingungen ein Potenzial von 0,74 Volt aufweist (E° Cu/Cu2+ = +0,34V)

  1. -0,74
  2. 0,4 V
  3. 1,08 V
  4. -1,08 V
  5. -0,4 V

 

F21. C-117

Gegeben sind 5 Redoxpaare mit den zugehörigen Normalpotentialen:
Zn/Zn2+               E° = -0,76 V

Fe/Fe2+                E° = -0,44 V

Br –/Br2               E°=   1,07 V

Cr3+/ Cr2O72-       E° =  1,33 V

Mn2+/MnO4–            E°=   1,52 V

 

Welche der folgenden Aussagen ist FALSCH?

  1. Cr3+ kann von Mn04– zu Cr2O72- oxidiert werden.
  2. Zn ist ein stärkeres Reduktionsmittel als Fe.
  3. MnO4– ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Cr2O72-
  4. Br2 reduziert Fe2+ zum Element
  5. Br – kann Mn04– zu Mn2+

 

 

F22. C-117

Die Redoxpaare Al/Al3+, Fe/Fe2+, Mn/Mn2+, Pb/Pb2+ und Zn/Zn2+ sollen nach steigenden Normalpotentialen geordnet werden. Welche Reihenfolge trifft zu, wenn Mn2+ Ionen nur das Element Al oxidieren können und Fe nur Pb2+ -Ionen reduzieren kann?

  1. Al/Al3+, Pb/Pb2+, Zn/Zn2+, Fe/Fe2+, Mn/Mn2+
  2. Mn/Mn2+, Fe/Fe2+, Zn/Zn2+, Pb/Pb2+, Al/Al3+
  3. Al/Al3+, Mn/Mn2+, Zn/Zn2+, Fe/Fe2+, Pb/Pb2+
  4. Pb/Pb2+, Fe/Fe2+, Zn/Zn2+, Al/Al3+, Mn/Mn2+
  5. Fe/Fe2+, Al/Al3+, Mn/Mn2+, Zn/Zn2+, Pb/Pb2+

 

 

F23. C-117

Welche Aussage ist richtig?

  1. Unter einer Oxidation versteht man eine Elektronenaufnahme
  2. MnO4– ist ein Elektronenakzeptor
  3. Ein Oxidationsmittel ist ein Elektronendonator
  4. Bei einer Oxidation wird die Oxidationszahl erniedrigt
  5. Starke Oxidationsmittel haben ein niedrigeres Redoxpotential

 

F24. C-117

Welche Aussage zu MnO4– ist falsch?

  1. MnO4– ist ein typisches Reduktionsmittel
  2. Mn im MnO4– besitzt in der Außenschale 7 Elektronen weniger als im Grundzustand
  3. MnO4– ist ein Anion
  4. Die Summe der Ladungen von Mn und O ist -1
  5. Sauerstoff hat die Ladung -2

 

F25. C-117

Welche der Aussagen für die Reaktion

 

 

stimmt?

  1. das Oxidationsmittel ist Permanganat-Anion
  2. Mn wird oxidiert
  3. S wird reduziert
  4. das Reduktionsmittel ist H+
  5. Mangan verliert 5 Elektronen

 

 

F26. C-117

Welche Oxidationszahlen (von links nach rechts) sind für C-Atom in der Verbindung

richtig?

  1. +3 +2    0    +3
  2. -3  -1     0     -3
  3. -3  -2     -1    -3
  4. -3   -1     -1    -3
  5. -3    -1     0     -3

 

 

 

 

 

 

 

 

F27. C-117

Welche Verbindung bzw. welches Ion könnte in der Reaktion

gebildet werden?

  1. Fe2+
  2. FeO
  3. FeCl3
  4. Fe
  5. Keine von a bis d

 

F28. C-117

Welche Verbindung in der Reaktion KClO3+KMnO4 = MnO2 + …

gebildet werden?

  1. KClO2
  2. KCl
  3. KClO
  4. KClO4
  5. Cl2

 

F29. C-117

Was könnte das Produkt einer Oxidation von Sulfit-Ionen sein?

  1. S2O32-
  2. SO
  3. SO2
  4. Sulfid-Ionen
  5. Sulfat-Ionen

 

 

F30. C-117

Was könnte das Produkt einer Oxidation von BrO3– -Ionen sein?

  1. BrO–
  2. BrO2–
  3. BrO3–
  4. BrO4–
  5. Br–

 

 

 

 

 

 

F31. C-117

Was könnte NICHT das Produkt einer Reduktion von ClO3– -Ionen sein?

  1. ClO2–
  2. ClO3–
  3. ClO4–
  4. Cl2
  5. Cl–

 

F32. C-117

Was könnte NICHT das Produkt einer Oxidation von MnO2 -Ionen sein?

  1. MnO4
  2. Mn2+
  3. K2MnO4
  4. MnO4–
  5. Mn2O3

 

F33. C-117

Eine Verbindung aus a bis d ist mit Sicherheit ein Produkt der Oxidation von Kohlenstoffmonoxid CO. Diese ist …

  1. Kohlensäure
  2. Methan
  3. Aluminiumcarbid Al4C3
  4. Kohlenstoff
  5. Ethan

 

SCHLÜSSEL

A B C D E
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
15 14 13 12 11
16 17 18 19 20
25 24 23 22 21
26 27 28 29 30
35 34 33 32 31
36 37 38 39 40
45 44 43 42 41