In 50 ml Wasser löst sich 9,621*10-09 gramm Aluminiumhydroxid. Wie groß ist Löslichkeitsprodukt? Mr = 78 g/mol (Antwort: 1,00*10-33 (mol/l)4 )
Eine gesättigten Lösung von MeX besitzt die Konzentration с = 0.12 mmol/l. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt? (Antwort: KL=1,44*10-8)
Das Löslichkeitsprodukt von PbS ist 1*10-28. Wie groß ist die Pb2+ -lonenkonzentration im gesättigten Überstand in mmol/l? (Antwort: 1*10-11mmol/l)
In 100 ml Wasser löst sich 9,000*10-06mol Bariumcarbonat. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt? Mr = 197,33 g/mol (Antwort: 8,01*10-9 (mol/l)2)
In 150 ml Wasser löst sich 5,224*10-01gramm Hydroxid-Anionen von Bariumhydroxid. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt? Mr =171,33 g/mol (Antwort: 4,3*10-3 (mol/l)3 )
AgCI hat ein Löslichkeitsprodukt von KL= 10-10. Der gesättigten Lösung werden 0.1 mol/l HCl zugesetzt. Wie groß ist die Ag+ -Ionenkonzentration nach der Zugabe. Um welchen Faktor hat sich daher die Ag+ -Ionenkonzentration gegenüber der Ausgangslösung verändert? (Antwort: [Ag+]=10-9 mol/l; [Ag+] sinkt um den Faktor 10 000)
Wie viel gramm Bariumphosphat löst sich in 200 ml Wasser? KL= 6,000*10-38 Mr = 601,93 g/mol (Antwort: 1,696*10-3 (mol/l)5 )
Wieviel gramm Barium löst sich in 250 ml Wasser? KL=1,000*10-10 MBa = 137,33 g/mol (Antwort:3,422*10-4 )
Wie viel gramm Schwefel liegt in 300 ml einer gesättigter Lösung von Bismut(lll)-sulfid vor KL=1,600*10-72. Mr = 513,96 g/mol (Antwort: 4,938*10-14)
In wieviel ml Wasser löst sich restlos 4,854*10-7gr Blei(ll)-carbonat? KL= 3,300*10-14 Mr = 267,2 g/mol (Antwort: 10 ml )
In welchem Volumen Wasser löst sich restlos 0,1772 gr Blei(ll)-Ionen des Salzes Blei(ll)-chlorid KL= 2,00*10-5 (Antwort: 50ml)
Welches Volumen Wasser löst maximal 3,288*10-2 gr Iodid-Ionen des Salzes Blei(ll)-iodid KL=8,700*10-9 (Antwort: 100 ml )
PbSO4 hat ein Löslichkeitsprodukt von Kl = 10–8. Der gesättigten Lösung werden 01 mol/l H2SO4 zugesetzt. Wie groß ist die Pb2+-lonenkonzentration nach der Zugabe?
Um welchen Faktor hat sich die Pb2+-lonenkonzentration gegenüber der
Ausgangslösung verändert? (Antwort: [Pb2+]=10-6 mol/l; [Pb2+] sinkt um den Faktor 100)
Welche Stoffmenge Blei(ll)-sulfat löst sich maximal in 150 ml Lösung ? KL=1,500*10-8 (Antwort: 1,837*10-5mol)
Berechne pKLvon Cadmiumfluorid . In 50ml Wasser löst sich maximal 1,000*10-5 mol Stoffes. Mr = 78,076 g/mol (Antwort: 10,49)
In 200 ml Wasser löst sich nur 8,821*10-13gramm BIei(ll)-sulfid. Wie gross ist pKL? Mr = 239,2 g/mol (Antwort: 27,47)
In 250 ml Wasser löst sich 1,030*10-6 mol Bleihydroxid. Wie gross ist pKL? Mr =241,2 g/mol (Antwort: 15,55)
In 300 ml Wasser löst sich 2,846*10-6gramm Carbonat-Anionen von Cadmiumcarobat. Wie gross ist pKL? (Antwort: 13,6)
Berechne pKLvon Cadmiumhydroxid wenn sich in 10 ml Wasser maximal 2,112*10-5 gramm Hydroxids löst. Mr = 146,41 g/mol (Antwort: 13,93)
Berechne pKLvon Cadmiumsulfid . In 100 ml Wasser löst sich 3,555*10-14 gramm Kationen. M(Cd)=112,41g/mol (Antwort: 29,00)
Berechne pKLvon Calciumcarbonat. In 150 ml Wasser löst sich 6,235*10-4 gramm Anionen. M(Cd) = 40,08 g/mol (Antwort: 8,32)
Das Löslichkeitsprodukt von BaS04 ist 1*10-10. Wie groß ist die Ba2+-Ionenkonzentration im gesättigten Überstand in mmol/l? (Antwort: 0,01mmol/l)
Die gesättigte Lösung eines schwer löslichen Salzes MeX hat eine Konzentration von с = 0.005 mol/l. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt des Salzes? (Antwort: KL=2,5*10-5)
Ein schwer lösliches Salz MeX besitzt ein Löslichkeitsprodukt von KL = 10-8. Wie groß ist die Konzentration von Me+ in der gesättigten Lösung? (Antwort: 10-4)
Das Salz MeX mit dem Kl = 10-8 wird in einer Lösung, die das Salzanion X– in einer Konzentration с = 0.1 mol/l enthält, gelöst. Wie groß ist die Konzentration an Me+ in dieser Lösung? (Antwort: 1*10-7)
Das Salz MeX mit dem Kl = 10-8 wird in einer Lösung, die X- in einer Konzentration с = 0.2 mol/l enthält, gelöst. Wie groß ist die Konzentration an Me+ in dieser Lösung? (Antwort: 0,5*10-7)
LÖSLICHKEITSPRODUKT und FÄLLUNG
Wie viel gramm MnCI2 (M= 125,8 g/mol) können Sie maximal zu einer 0,10 M Lösung Ammoniak NH3 geben, ohne dass Mn(OH)2 ausfällt? Löslichkeit von Mn(OH)2 L = 4,00*10-14 mol3/l3; (Lösung: 2,83*10-6g)
Ein Liter einer Lösung mit einem pH-Wert von 1,3 wird mit 4,90g. Natriumcyanid versetzt. Welcher pH-Wert ergibt sich nach dem Auflösen vom Salz? pKb=4,6, (Mr=49,0 g/mol). (Lösung: 9,4)
Bei welchem pH-Wert beginnt in einer 0,01 M Eisen(II)-Chlorid-Lösung das Eisen(Il)-Hydroxid auszufallen? KL= 4,80E-16 mol3/L3 (Lösung: 9,56)
Bei einer Konzentration der Blei(II)-Kationen von 0,28 mmol fängt das Blei(ll)-Hydroxid schon bei pH=8 auszufallen. Berechnen Sie daraus das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)-Hydroxid. (Lösung: 2,8*10-16)
Unter der Annahme, dass alle Aktivitätskoeffizienten gleich 1 gesetzt werden können, beginnt rechnerisch aus einer 0,001 mM Lösung von MnS04 -Lösung Magnesiumhydroxid (Löslichkeitsprodukt KL = 2.60*10-12 ) bei welchem pH-Wert auszufallen? (Lösung: 8,41)
Zn2+-Kationen sollen mit Schwefelwasserstoff H2S als ZnS gefällt werden. H2S reagiert mit Wasser nach folgender Gleichung: H2S+H2O =>S2-+2H3O+ . Die Sättigungskonzentration in Wasser von H2S beträgt 0,1 mol/l.
Berechnen Sie c(S2-) bei pH=2; (Ks(H2S) =10-21 mol2/L2
Fällt aus einer 10 mmol/L ZnCl2 – Lösung in einer gesättigten H2S-Lösung bei pH=2? (Lösung: 1*10-18; fällt aus, da 10-20 > 10-21)
Der pH-Wert einer gesättigten Lösung von Cadmiumhydroxid Cd(OH)2 beträgt 4,72. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt von Cd(OH)2? (Lösung: 2,52*10-23 g)
Wie viel Gramm von festem Natriumcarbonat Na2C03 kann man maximal zu 1 Liter einer Eisen (Il)-Nitrat-Lösung Fe(N03)2 mit der Konzentration с = 0,01 Mol/L geben, damit der Niederschlag Fe(OH)3 (L= 4,8*10-16 ) nicht ausfällt? Für Natriumcarbonat gilt: Mr=106 g/mol (Lösung: 1,14*10-5 g)
Wie viel Gramm AgCl (Mr=143,3 g/mol) können Sie maximal zu einer 0,01M Lösung Ammoniak NH3 geben, ohne dass Mn(OH)2 ausfällt? L(AgOH) = 2,0*10-8 mol2/l2 (Lösung: 6,8*10-3 g)
Zu 1 Liter einer Lösung von Manganhydroxid Mn(OH)2 (C = 10mmol/L) gibt man 4 mg Natriumacetat (CH3COONa). Dabei bildet sich eine gesättigte Lösung von Manganhydroxid Mn(OH)2 (L=4,0*10-14 mol3/l3). Berechnen Sie daraus den pKb-Wert für Acetat-Anionen.
