Lösungszubereitung

Lösungszubereitung
A1 Wie viel Gramm Salz und welche Masse von Wasser sind benötigt zur Herstellung von
a) 50 g einer 0,50% Salzlösung ?
b) 60 g einer 1,00% Salzlösung ?
c) 70 g einer 2,00% Salzlösung ?
d) 40 g einer 0,40% Salzlösung ?
A2 Wie viel Gramm Salz und welche Masse von Wasser sind benötigt zur Herstellung von
a) 50 ml einer 0,5 molaren Lösung von KBr (Mr = 119,00 g/mol)
b) 25 ml einer 0,25 molaren Lösung von NaCl (Mr = 58,44 g/mol)
c) 150 ml einer 0,01 molaren Lösung von HCl (Mr = 36,46 g/mol)
d) 750 ml einer 0,2 molaren Lösung von LiF (Mr = 25,93 g/mol)
A3 Wieviel ml Wasser muss man zum
a) 0,5 g Salz dazugeben, um eine 1,00% zu erhalten ?
b) 8 g Salz dazugeben, um eine 2,00% zu erhalten ?
c) 10 g Salz dazugeben, um eine 4,00% zu erhalten ?
d) 5 g Salz dazugeben, um eine 5,00% zu erhalten ?
A4 Wieviel gramm Salz muss man zufügen zum
a) 200 ml Wasser, um eine 3,00% Lösung
b) 120 ml Wasser, um eine 1,00% Lösung
c) 50 ml Wasser, um eine 6,00% Lösung
d) 150 ml Wasser, um eine 8,00% Lösung zu erhalten
A5 Vermischt wurde
a) 0,4 g Salz mit 200 ml Wasser.
b) 20 g Zucker mit 250 ml Wasser.
c) 5 g Salzsäure und 150 ml Wasser.
d) 5 g Salz mit 15 ml Wasser.
Man berechne die Massenkonzentration
A6 Vermischt wurde
a) 0,4 g Salz mit 200 ml Wasser. (Mr = 29,84 g/mol)
b) 20 g Salz mit 250 ml Wasser. (Mr = 37,85 g/mol)
c) 5 g Salz mit 150 ml Wasser. (Mr = 44,44 g/mol)
d) 5 g Salz mit 15 ml Wasser. (Mr = 50,04 g/mol)
Man berechne die molare Konzentration.
A7 Zum
a) 150 g einer 20,0% Salzlösung hat man
300 ml Wasser hinzugefügt
b) 200 g einer 40,0% Salzlösung hat man
80 ml Wasser hinzugefügt
c) 90 g einer 6,0% Salzlösung hat man
150 ml Wasser hinzugefügt
d) 140 g einer 15,0% Salzlösung hat man
160 ml Wasser hinzugefügt
Bestimme die neue Konzentration der Lösung
A8 Zu
a) 350 ml einer 1,20 M Lsg (Mr = 62,81 g/mol)
hat man 150 ml Wasser hinzugefügt
b) 290 ml einer 0,32 M Lsg (Mr = 75,08 g/mol)
hat man 200 ml Wasser hinzugefügt
c) 230 ml einer 0,60 M Lsg (Mr = 84,87 g/mol)
hat man 90 ml Wasser hinzugefügt
d) 140 ml einer 0,64 M Lsg (Mr = 98,04 g/mol)
hat man 140 ml Wasser hinzugefügt
Bestimme die neue molare Konzentration der Lösung
A9 Wieviel ml Wasser muss man zu
a) 80 g einer 5,0% Lsg. geben, um eine
2,0% Lsg. zu erhalten ?
b) 200 g einer 6,0% Lsg. geben, um eine
1,5% Lsg. zu erhalten ?
c) 90 g einer 40,0% Lsg. geben, um eine
10,0% Lsg. zu erhalten ?
d) 140 g einer 6,0% Lsg. geben, um eine
1,5% Lsg. zu erhalten ?
A10 Wieviel gramm Salz muss man zu
a) 150 g einer 0,5% Lsg. geben, um eine
6,0% Lsg. zu erhalten ?
b) 300 g einer 2,0% Lsg. geben, um eine
5,0% Lsg. zu erhalten ?
c) 70 g einer 3,0% Lsg. geben, um eine
20,0% Lsg. zu erhalten ?
d) 230 g einer 6,0% Lsg. geben, um eine
18,0% Lsg. zu erhalten ?
A11 Vermischt wurde
a) 350 g einer 5,0% Lsg NaCl
mit 175 g einer 7,5% Lsg. NaCl.
b) 290 ml einer 2,4 molaren Lsg
mit 580 ml einer 0,8 Lösung NaCl
c) 230 g einer 6,0% Lsg NaCl mit
mit 115 g einer 3,0% Lsg. NaCl.
d) 140 ml einer 0,64 molaren Lsg
mit 70 ml einer 1,92 Lösung NaCl
Berechne die Endkozentration der resultierenden Lösung